这篇文章给大家聊聊关于能级是什么，以及发展能级指的是什么对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站哦。

一、能级怎么数

电子有无数条运动轨道，量子数为1的轨道是离核最近的轨道，氢原子能级最低，随着量子数的增大，轨道半径增大，能级减小。

二、能级类型是什么

1、电子在原子核外排布是按能量电子的能量高低一一电子能级分层排布的。由内而外，最低的一级是K电子层（第一层）、依次是乚电子层（第二层）…Q电子层（第七层）。

2、在含有多个电子的能级中，按电子能量的微小差别，还可细分为电子亚层，例如P电子能层（第六层）就可分为s、p、d、f等亚层。

三、什么是能级组

1、能级组是什么意思。答案是：我国的化学家根据光谱数据总结出用轨道的值来判断能级高低的近似规律，值愈小，能级愈低。

2、原子每一个新周期的开始都会出现一个新的电子层，因此元素原子的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数、还等于该元素的原子核外电子的最高能级所在能级组数，也就是说等于原子的最外电子层的主量子数。周期数等于核外电子最高能级的能级组数等于核外电子层数，即主量子数n。

四、三种能级是什么意思

可以理解为n、l、mn为主能级，又称为主量子数，取值为1、2、3、4、5、6、7和原子所在的周期相同l为次能级，又称为角量子数，在一定的主能级内，可以标记为0，1，……n-1m为次能级里面再进行细分，名字为磁量子数，数值取为：0，±1，±2……±l希望对你有帮助！

五、能级和激态有什么区别

1、能级是在原子中，电子的每一种确定的能量状态叫做一个能级。

2、激态是在原子中，电子接受能量由低能级跳到较高能级，这种较高能量状态叫做激态。

3、能级（energylevel）理论最初是为了解释原子核外电子运动轨道而发展起来的一种理论。它认为电子只能在特定的、分立的轨道上运动，各个轨道上的电子具有分立的能量，这些能量值即为能级。电子可以在不同的轨道间发生跃迁。电子吸收能量可以从低能级跃迁到高能级，从高能级跃迁到低能级则会辐射出光子，该光子通常称为X射线。

4、而激态是原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。激发态一般是指电子激发态，气体受热时分子动能增加，液体和固体受热时分子振动能增加，但没有电子被激发，这些状态都不是激发态。

能级是什么和发展能级指的是什么的问题分享结束啦，以上的文章解决了您的问题吗？欢迎您下次再来哦！

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