其实什么是同位素的问题并不复杂，但是又很多的朋友都不太了解化学同位素怎么判断，因此呢，今天小编就来为大家分享什么是同位素的一些知识，希望可以帮助到大家，下面我们一起来看看这个问题的分析吧！

一、同位素是什么啊

概念：同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同（例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素）。

例子：氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。

二、同位素的定义是什么

同位素是指具有相同原子序数（即核电荷数）但质量数不同的原子。同位素具有相同的化学性质，但在物理性质上有细微差异，如质量、密度、熔点和沸点等。同位素的存在是由于原子核中的质子数不变，而中子数可以有差异所造成的。同位素的示例包括氢的三种同位素：氢-1、氢-2（即重氢）和氢-3（即氚）。

三、举例说明什么是同位素

同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同（例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素），同位素通常是指这种原子序数相同，但是中子数不同的核数，这种同位素可以分成放射性同位素和稳定性同位素。

四、什么叫做同位素

同位素是具有相同质子数，不同中子数的原子。最常见的同位素就是氕氘氚：氕（氢，H），质子数为1，中子数为0的氢原子；氘（重氢，D），质子数为1，中子数为1的氢原子；氚（超重氢，D），质子数为1，中子数为2的氢原子。在原子中，质子数等于核外电子数，所以同位素的化学性质相同；而由于中子数的不同导致原子的质量数不同，由同位素组成的单质或化合物在物理性质上有一定差异。

五、同位素是什么概念

同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同（例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素）。例如氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。

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