大家好，关于什么是复分解反应很多朋友都还不太明白，今天小编就来为大家分享关于复分解反应方程式有哪些的知识，希望对各位有所帮助！

一、复分解反应与中和反应的区别

1、区别在于中和反应快于复分解反应。

2、复分解反应生成的条件是生成物有沉淀或气体或水。而中和反应生成物是盐和水，因而严格来说，中和反应是复分解反应的一种，中和反应快于复分解反应。

3、另二种物质反应速度是由能量决定的`,对于大部分的复分解反应来说,之所以中和反应快,是因为氢离子和氢氧根离子结构相对简单，生成水所需要的能量低。而生成沉淀和气体都需要一个过程，不是一下时就能成的。

二、分解反应和复分解反应是怎么回事

1、分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。

2、如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气

3、氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。

4、高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。

5、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

6、复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)

7、根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

8、反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

9、如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

10、如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

11、反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

12、如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

13、反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。

14、如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

15、注意：酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。

16、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）

17、（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）

18、（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

三、什么是置换反应，和复分解反应（化学）

1、置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。

2、复分解反应：是四大基本反应类型之一。是由来两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

1、置换反应：包括金属与金属盐的反应自，金属与酸的反应等。是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、复分解反应：是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

1、置换反应：置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

2、复分解反应：质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解zd性表，正确地运用物质的溶解性。

四、置换反应与复分解反应的区别

1、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应物当中一定要有一种是单质，生成物中也要有一种单质，相当于金属单质和化合物中的金属进行了位置的交换。

2、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。二者有相似之处就是都有成分的交换，但是还是好区分的，关键是有无单质这点上。

五、置换反应和复分解反应的区别

1、区别一、定义不同，置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，注意，两种单质不能是同素异形体，例如臭氧和亚硫酸钠反应生成氧气和硫酸钠的反应就不属于置换反应，而复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。

2、二、置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

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