大家好，今天小编来为大家解答复分解反应这个问题，什么金属会与金属反应很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

一、金属和金属会产生化学反应吗

这个没有定论，一种具体的金属氧化物，被一种具体的还原剂还原，反应本身是吸热还是放热，可以通过标准摩尔生成焓计算出来，一般大学无机化学、普通化学或者物理化学教材上都有计算方法。

但如果是高中化学阶段，只需要定性了解一下，则一般来说，金属氧化物本身的氧化性越强，还原剂自身的还原性越强，反应就越有可能是放热的，一些强氧化性金属氧化物，被强还原剂还原时，反应甚至可能是爆炸性的。

判断金属氧化物的氧化性，可以看这种金属氧化物在加热下是否容易分解放出氧气，分解放出氧气的温度越低，一般来说金属氧化物的氧化性就越强，例如氧化铜在800摄氏度左右开始分解放出氧气；二氧化锰热分解放氧温度更低，有文献指出仅550摄氏度左右；而三氧化二铁要在1000摄氏度以上的高温才有可能转化为四氧化三铁，那么可以认为二氧化锰的氧化性强于氧化铜，氧化铜的氧化性又强于三氧化二铁。注意：此处不可用标准电极电势来比较氧化性，因为并非水溶液中的反应。

氧化铜是一种高温下氧化性较强的金属氧化物，甚至可以认为氧化铜在高温下是强氧化剂，因此初中化学中，氢气还原氧化铜、碳（木炭）还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜三个反应其实都是放热反应，因此在实验室酒精灯加热的温度下就容易做成功，其中木炭还原氧化铜的反应是一个固相反应，活化能较高，引发反应所需的温度也较高，因此经常要用煤气灯或者酒精喷灯加热引发反应，但此反应是强放热的，只要反应物重量比合适（接近化学计量比），研磨混合充分，反应引发后可看到剧烈燃烧的现象，因此做这个实验的试管应该是硬质玻璃试管，若用软质玻璃试管有被熔化变形甚至熔穿的可能性。木炭还原氧化铜的实验也可以在坩埚中进行，甚至可以像铝热剂一样在纸漏斗中点燃反应。

高中化学实验中的一氧化碳还原氧化铁实验（说明炼铁原理的实验），实际上氧化铁的还原是逐步进行的，Fe2O3逐步被CO还原为Fe3O4、FeO，最后才得到单质铁，其中第一步反应是Fe2O3被CO还原为Fe3O4，这个反应其实也是放热的：

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q

因此这一步反应在实验室酒精灯加热的情况下就容易进行，但Fe3O4和FeO的氧化性比Fe2O3更弱，Fe3O4和FeO被还原为单质铁所需的温度就高多了，因此实验进行时，玻璃管中的红色粉末（Fe2O3）虽然会逐渐变成黑色，但在高中化学实验的条件下，这种黑色粉末的主要成分其实是Fe3O4，而并非单质铁，有教师习惯用磁铁吸引黑色粉末的方法，说明还原得到了铁，其实是不准确的，因为Fe3O4也能被磁铁吸引。

判断还原剂的还原性，可以看这种还原剂与氧气反应的难易程度，以及还原剂与氧气反应时的放热程度。碳（木炭、焦炭等）虽然在空气中点燃并非很容易，但碳在氧气中充分燃烧时放出大量的热，因此高温下碳的还原性是相当强的，很多碳作为还原剂的金属氧化物还原反应，虽然需要高温引发，但很可能是放热反应，木炭还原氧化铜是个典型例子。

金属还原剂，例如镁和铝，与氧的亲和力极强，在氧气中燃烧时放出大量的热，反应十分剧烈，因此金属还原剂还原金属氧化物（极活泼金属氧化物除外）通常都是放热反应。铝热反应是典型的例子，常见三氧化二铁与铝粉配制的铝热剂燃烧已经十分剧烈，四氧化三铁与铝粉配制的铝热剂稍微缓和一些，氧化铜、铅丹（四氧化三铅Pb3O4）、二氧化锰等强氧化性金属氧化物和铝粉混合配制的铝热剂，点燃后可能立即发生爆炸！而且还原出的铜、铅等金属熔点低，极易四处飞溅熔珠，伤人危险性极大，切勿随意实验！

镁粉和氧化铜在试管中混合加热是极其危险的，几克的用量就会引发猛烈的爆炸，某些中学化学实验题中提到使用镁粉和氧化铜共热还原氧化铜，这种实验在通常情况下是根本无法进行的。

镁粉还原二氧化硅（SiO2）可以得到粗硅或者硅化镁（Mg2Si），这一反应也是放热的，镁粉和石英砂甚至干燥黄砂混合都能点燃，不过此反应较为缓和，因此镁粉或者镁屑燃烧时，干燥黄砂并非是非常有效的灭火剂，往往黄砂压上去，明火和耀眼白光是减弱了，但镁粉仍然与黄砂反应，在黄砂下“闷烧”，黄砂只能控制火势蔓延却不能有效灭火，这一特点使得扑救镁粉火灾时要特别小心，特别是明火压制后，清理压在黄砂下“闷烧”的镁粉时更要小心，谨防复燃。有效扑救镁火灾应该使用特种灭火剂，例如D类干粉灭火剂中可用于扑救镁火灾的品种。

二、金属和金属能不能反应

这是初中化学知识：活泼性排在H之前的金属都能和酸发生反应，生成盐和H2；具体的有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb。不能和酸反应的金属有：Cu、Hg、Ag、Pt、Au

三、什么金属会与金属反应

1、金属与金属元素组成的化合物非常常见，金属和金属直接反应生成的化合物，生成金属互化物。

2、当形成合金的元素其电子层结构、原子半径和晶体类型相差较大时，易形成金属化合物（又称金属互化物），简称IMC。这种金属间化合物是一类低密度、高熔点、性质介于金属与陶瓷之间的有序结构化合物，由于其微观结构上的特点，具有许多传统材料所没有的优点。

四、盐和金属反应生成什么

1、盐和金属反应生成另一种盐和另一种金属。

2、这种反应叫置换反应，也就是金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐中置换出来。学过一点金属活动性口诀，即钾钙钠镁铝锌铁锡铅，活动性越强的金属越靠前，而靠后的金属是不能置换出靠前的金属的。

五、金属与什么反应可以比较金属活动性强弱

1、一种是与酸反应,能反应的比不反应的活泼,都反应,则比较剧烈程度,

2、二是金属与盐溶液反应,活泼置换不活泼的,

文章分享结束，复分解反应和什么金属会与金属反应的答案你都知道了吗？欢迎再次光临本站哦！

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